无水D-（+）-海藻糖 标准物质

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分子间作用能很小(一般为 0.2～50kJ·mol-1)，与共价键的键能(一般为100～450kJ·mol-1)相比可以差 1～2 个数量级。分子间力没有方向性和饱和 性。分子间力的作用范围很小，它随分子之间距离的增大而迅速减弱。所以 气体在压力较低的情况下，因分子间距离较大，可以忽略分子间力的影响。

氢键 除上述三种分子间力之外，在某些化合物的分子之间或分子内还存在着与分子间力大小接近的另一种作用力--氢键。氢键是指氢原子与电负性较 大的 X 原子(如 F、O、N 原子)以极性共价键相结合时，还能吸引另一个电负 性较大，而半径又较小的 Y 原子(X 原子也可与 Y 原子相同，也可不同)的孤①  从量子力学理论导出这种力的理论公式与光的色散公式相似而得名。

对电子所形成的分子间或分子内的键。可简单示意如下： X-H Y能形成氢键的物质相当广泛，例如，HF、H2O、NH3、无机含氧酸和有机羧酸、醇、胺、蛋白质以及某些合成高分子化合物等物质的分子(或分子链)之间都 存在着氢键。因为这些物质的分子中，含有 F-H 键、O-H 键或 N-H 键。而醛、酮，例如，乙醛和丙酮 等有机物的分子中虽有氢、氧原子存在，但与氢原子直接连接的是电负性较 小的碳原子，所以通常这些同种化合物的分子之间不能形成氢键。