D-棉籽糖 标准物质

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各元素原子中电子的分布规律基本上遵循三个原理，即泡利(Pauli)不相容原理、蕞低能量原理以及洪德(Hund)规则。 泡利不相容原理指的是一个原子中不可能有四个量子数*相同的两个电子。它解决了每一个原子轨道或电子层中可容纳的电子数。 蕞低能量原理则表明核外电子分布将尽可能优先占据能级较低的轨道，以使系统能量处于蕞低。它解决了 n 或 l 值不同的轨道中，电子的分布规律。 为了表达或书写周期系中元素原子的电子分布形式，鲍林(L.Pauling)提出了 多电子原子轨道的所谓近似能级高低顺序：1s；2s，2p；3s，3p；4s，3d，4p；5s，4d，5p，；6s，4f，5d，6p；7s，5f   。它们反映了长式周期系中 各元素原子中电子的一般分布规律。  

单框中的元素──过渡元素；双框中的元素──镧系或锕系元素。

    洪德规则说明处于主量子数和角量子数都相同的轨道中的电子，总是尽 先占据磁量子数不同的轨道，而且自旋量子数相同，即自旋平行。它解决了 n、l 值相同的轨道中，电子的分布规律。

    按上述电子分布的三个基本原理和近似能级顺序，可以写出大多数元素原子的电子分布式。