十六烷酸甲酯标准物质

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现简单介绍三个量子数于下。

    (1)主量子数  n 可取的数值为 1，2，3，4 。它是确定电子离核远近(平 均距离)和能级的主要参数，n 值越大，表示电子离核的平均距离越远，所处 状态的能级越高。

    (2)角量子数 l 可取的数值为 0，1，2，   ，(n-1)，共可取 n 个数。l 的数值受 n 的数值限制，例如，当 n=1 时，l 只可取 0 一个数值；当 n=2 时， l 可取 0 和 1 两个数值；当 n=3 和 4 时，l 分别可取 0，1，2 三个数值和 0，1，2，3 四个数值。l 值基本上反映了波函数即习惯上称为原子轨道(或简称 轨道)的形状。l=0，1，2，3 的轨道分别称为 S、P、d、f 轨道。

    (3)磁量子数  m 可取的数值为 0，±1，±2，±3， ，±l，共可取(2l+1) 个数值，m 的数值受 l 数值的限制，例如，当 l=0，1，2，3 时，m 依次可取

    1，3，5，7 个数值。m 值基本上反映波函数(轨道)的空间取向。

    当三个量子数的各自数值一定时，波函数的函数式也就随之而确定。例 如，当 n=1 时，l 只可取 0，m 也只可取 0 一个数值。n、l、m 三个量子数组 合形式有一种即(1，0，0)，此时波函数的函数式也只有一种，即氢原子基态 波函数(见式 5.6)；当 n=2，3，4 时，n、l、m 三个量子数组合的形式依次有

    4，9，16 种，并可得到相应数目的波函数或原子轨道。