小鼠诱导型一氧化氮合酶(iNOS)ELISA试剂盒
铅在周期表中位于第Ⅳ族。原子外层轨道有四个价电子，其中两个是s电子，另两个是p电子。所有四个价电子很难从原子中*失去，而常与电负性较大元素的原子共用电子，形成共价键。在许多铅的化合物中，两个s价电子不参加成键，而是作为稳定的电子对与原子实相结合着，此时，铅表现出+2氧化态。由于四价铅具有高氧化性，所以也可以说+2氧化态是它的特征氧化态，二价化合物比四价更稳定。此外铅还可能有+1和+3氧化数。在简单化合物中，只有少数几种+4价化合物（如PbO）是稳定的。 水溶液中，铅与配位体反应时，显示出介于硬酸和软酸之间的性质。铅与一些无机配位体生成络合物的稳定常数如表5-17所示。由表列数据可见，Pb2+与OH-配位体生成Pb（OH）+的能力比与Cl-配位体络合的能力大得多，甚至在pH=8.1～8.2，[Cl-]=20000mg/L的海水中，Pb（OH）+的形态还 能占据优势；在pH>6时，Pb（PO）和PbSO等难溶盐也会发生水解生成 可溶性Pb（OH）+；在pH<10.0的条件下，不会形成Pb（OH）2沉淀。 |
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