大鼠醛固酮(ALD)ELISA试剂盒
利用共价型 WI2(二石典化钨) 易挥发，且稳定性差，高温能分解为单质的性质，可在灯管中加入少量石典制 得石典钨灯。当灯管中钨丝受热升华到灯管壁(温度维持在 250～650℃)时，可 以与石典化合成 WI2。WI2 蒸气又扩散到整个灯管，碰到高温的钨丝便重新分解， 并又把钨沉积在灯丝上。这样循环不息，可以大大提高灯的发光效率和寿命。 物质的熔点、沸点主要决定于物质的晶体结构。氯是活泼非金属，它与 很活泼金属 Na、K、Ba 等化合形成离子型氯化物，晶态时是离子晶体，晶格 点上的正、负离子间作用着较强的离子键，晶格能大，因而熔点、沸点较高； 氯与非金属化合形成共价型氯化物，固态时是分子晶体，因而熔点、沸点较 低。 一般金属元素(包括 Mg、Al 等)化合，往往形成过渡型氯化物。例如，FeCl3、 AlCl2、MgCl2、CdCl2 等，固态时是层状(或链状)结构晶体，不同程度地呈现 出离子晶体向着分子晶体过渡的性质，因而其熔点、沸点低于离子晶体的， 但高于分子晶体的，常易升华。然而，若细看表 7.2 中熔点数据，可发现两 个有趣的问题：*，IA 族元素氯化物(除 LiCl 外)的熔点自上而下逐渐降 低，这*符合 5.4 节中所述的离子晶体的规律。而ⅡA 族元素氯化物，虽 都有较高的熔点(说明基本上属于离子晶体，BeCl2 除外)，但自上而下熔点逐 渐升高，变化趋势恰好相反，表明还有其他因素在起作用。第二，多数过渡 金属及 p 区金属氯化物不但熔点较低，且一般说来，同一金属元素的低价态 氯化物的熔点比高价态的要高。例如熔点：FeCl2>FeCl3；SnCl2>SnCl4。 |
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线粒体普遍存在于动植物细胞（哺乳动物成熟红细胞除外）中，具双层膜，内膜向内腔折叠形成嵴（扩大内膜面积），嵴上有基粒。线粒体是细胞有氧呼吸的主要场所，叶绿体主要存在绿色植物的叶肉细胞中，也是双层膜。
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